Wrth gymharu asidedd ethanethiol gyda'r grŵp -OH mewn ethanol a'r grŵp -SH yn H₂S, rydyn ni'n darganfod bod ethanethiol yn asid cryfach. Mae hyn oherwydd bod gan yr atom sylffwr (S) radiws atomig mwy ac electronegatifedd is, gan arwain at atyniad gwannach i'r bond S-H ac egni bond S{{-H is. Felly, mewn hydoddiant H₂O, mae'r bond S-H yn daduno'n haws, gan wneud ethanethiol yn asid cryfach nag ethanol.
I'r gwrthwyneb, wrth gymharu asidedd ethanethiol â H₂S, rydym yn sylwi bod ethanethiol yn asid gwannach. Mae hyn oherwydd bod gan y grŵp ethyl effaith rhoi electronau o'i gymharu â'r atom hydrogen, gan gynyddu dwysedd y cwmwl electronau ar yr atom S a'i wneud yn llai tebygol i'r atom hydrogen ddatgysylltu. Felly, mae CH₃CH₂-SH yn asid gwannach na H₂S.
Ymhellach, mae'n werth nodi bod electronegatifedd yr atom sylffwr (S) yn is na'r atom ocsigen (O), ac mae gan yr atom S radiws mwy, sy'n arwain at bolaredd gwannach yn y bond S-H, gan effeithio ymhellach ar asidedd ethanethiol. Mae gan y bond -SH yn H2S allu daduniad gwan, sydd hefyd oherwydd polaredd gwan y bond SH -, sy'n gwneud H2S yn asid gwan.
